【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉化率與溫度的關系,圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率,則壓強最大的點為( )
A.a
B.b
C.c
D.d
【答案】B
【解析】解:由圖可知,溫度越高轉化率越小,圖中曲線上各點為等壓不等溫,通過控制變量做等溫線確定a、b、c、d四點與曲線交點等溫不等壓,從而確定曲線以下的點壓強小于平衡時壓強,曲線以上的點壓強大于平衡時壓強,所以b點壓強最大,
故選B.
【考點精析】認真審題,首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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【題目】二硫化碳(CS2,標況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228g CS2在448mL O2(在標準狀況下)中完全燃燒,反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是( )
A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL
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【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子的化合物;B與Z 的最外層電子數之比為 2∶3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題:
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ,化合物 B2A4 的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是__________(填化學式),其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為:_______
(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中,有白色沉淀和NO氣體生成,發(fā)生反應的離子方程式為___________________, 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為________________
(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質,發(fā)生反應的離子方程式為:______________,并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為:_________
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【題目】(2015·上海)研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.d為石墨,鐵片腐蝕加快
B.d為石墨,石墨上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e → H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列原子:① 12C;② 39K;③ 40Ca;④ 13C;⑤ 14N;⑥ 40Ar。其中:
(1)互為同位素的是____________。
(2)質量數相等,但不能互稱同位素的是__________。
(3)中子數相等,但質子數不相等的是 ___________ 、_____________。
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【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是( )
A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 實驗室制備少量氨氣
C. 制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 證明過氧化鈉與水反應放熱
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【題目】工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵,F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為 , 裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是。
(3)若操作不當,制得的FeCl2 , 會含有少量 FeCl3 , 檢驗FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 , 在實驗操作中應先 , 再 。
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