【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3

【答案】C

【解析】

A.離子方程式中電子、電荷不守恒,A錯誤;

B.反應(yīng)中CO2過量,反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-,B錯誤;

C.反應(yīng)符合事實,遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則,C正確;

D.氨水中的電解質(zhì)NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能寫成離子形式,應(yīng)該寫化學(xué)式,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25molMg2+0.4mol Cl-,則SO42-離子的物質(zhì)的量為

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.
(1)甲同學(xué)實驗(如圖1)中選用的三種物質(zhì)名稱分別為:
(2)乙同學(xué)實驗(如圖2)中:A處反應(yīng)的離子方程式為:; B處的實驗現(xiàn)象為:;該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,請簡述原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理,可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是( )
①以含硅物質(zhì)作為原料 ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽 ③反應(yīng)條件是高溫 ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-,若只改變一個條件,一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負(fù)極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水,則需要通入含11.2 LO2 的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題.
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
(2)B中Zn板是極,發(fā)生的電極反應(yīng)是 , Cu板上的現(xiàn)象是 , 發(fā)生的電極反應(yīng)是
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A,B中反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> , B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是(填字母序號).
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3 , 并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究. [探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實驗.
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4 , 也能被磁鐵吸引.
II.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(1)[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是 , 或二者的混合物. [實驗探究]

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,同時有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色.

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 , 請用離子方程式解釋原因:
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 , 該小組進(jìn)行如圖所示實驗:
請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 27gAlNaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-的數(shù)量為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA

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