18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a、b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸
C．該裝置可能是Cu-Ag原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
D．該裝置中通過2 mol電子時，溶液質(zhì)量增加62g

分析 銅和弱氧化性酸不反應(yīng)，要使該反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑發(fā)生，則要將該裝置設(shè)計成電解池，且銅作陽極，電解質(zhì)為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強(qiáng)堿．

解答 解：銅和弱氧化性酸不反應(yīng)，要使該反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑發(fā)生，則要將該裝置設(shè)計成電解池，且銅作陽極，電解質(zhì)為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強(qiáng)堿．
A．該裝置是電解池，a、b材料可能是同種材料，故A正確；
B．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以只能設(shè)計成電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故B正確；
C．硝酸和銅反應(yīng)生成氮氧化物而不生成氫氣，故C錯誤；
D．該裝置中通過2 mol電子時，溶液質(zhì)量增加（64-2）=62g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式是否自發(fā)進(jìn)行確定為哪種類型的電池，再結(jié)合電解池反應(yīng)來分析解答，知道離子的放電順序，注意：活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價為+3；
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）；
②寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　�。�
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是 （　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯化鈉溶液C．二氧化硫D．金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是（　　）
A．Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B．Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D．（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

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