【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(ΔH1ΔH2表示),K=________(K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)_____________________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

【答案】ΔH1-ΔH2 吸熱 BC 2.0  0.67(2/3) A

【解析】

(1)①根據(jù)蓋斯定律,①②得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH1-ΔH2;反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)K1c(CO)/c(CO2),反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K2c(H2)/c(H2O),則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kc(CO)·c(H2O)/c(CO2c(H2)=;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高,K1增大,K2減小,所以K值隨溫度升高而增大,因此反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)。②A項(xiàng),該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)為恒量,壓強(qiáng)不變不一定平衡,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),混合氣體中c(CO)不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C項(xiàng),v(H2)=v(H2O)= v(H2),則為平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng),c(CO)=c(CO2)不能說明vv,不能說明其濃度不再發(fā)生變化,不一定平衡,故D錯(cuò)誤。

(2)由圖中曲線可得,平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.5 mol·L1,消耗二氧化碳的濃度為1 mol·L1根據(jù)化學(xué)方程式,達(dá)到平衡時(shí),c(CO)1 mol·L1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(CO)/c(CO2)(1 mol·L1)/(0.5 mol·L1)2.0;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,列三段式如下:

因?yàn)闇囟葲]變,所以K2,則x(2x)2,解得x4/3;所以平衡時(shí)CO2的濃度為(24/3) mol·L12/3 mol·L1。

A項(xiàng),正反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡正向移動(dòng),則增大,故A正確;B項(xiàng),反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不變;故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),再充入一定量的CO2,由于平衡常數(shù)不變,則不變,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),再加入一定量鐵粉,平衡不移動(dòng),不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為A。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性:H2O2>Fe3+

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀,然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化為乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO和CO2的轉(zhuǎn)化率。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是( )

A. 鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板

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【題目】H2S廢氣資源化的原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極b為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 電路中每流過4 mol電子,電池會(huì)產(chǎn)生632 kJ電能

D. 每34 g H2S參與反應(yīng),有2 molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(增大”、“減小不變,下同)

(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時(shí)混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量如下表:

共價(jià)鍵(1mol)

C—H

C—C

CC

H—H

吸收的能量/kJ

413.4

347.7

615

436

則下列有關(guān)CH2CH2H2—→CH3CH3反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 生成1mol乙烷時(shí)反應(yīng)放出能量123.5kJ

B. 生成物的總能量為2828.1kJ

C. 該反應(yīng)為加成反應(yīng),可以實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),無需加熱即可實(shí)現(xiàn)

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