將0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.8mol/L
B、1 mol/L
C、1.6 mol/L
D、1.9mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：由物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算氯離子總物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計(jì)算濃度．
解答： 解：0.5molCaCl2和0.3molAlCl3中，Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol×2+0.3mol×3=1.9mol，
配制1L溶液，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
1.9mol
1L
=1.9mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算及物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某兩種氣態(tài)烷烴組成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則混合氣體中一定有（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鎂的原子失電子能力比鈉弱
B、氟的氫化物很穩(wěn)定
C、硫的氫化物比氧的氫化物更不穩(wěn)定
D、氫氧化鈉是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于第三周期的元素的是（　　）
A、LiB、AlC、FD、He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　　）
A、工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 
 熔融 
.
電解
 Mg+Cl2↑
B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C、用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鑒別方法可行的是（　�。�
A、用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B、用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
C、用水鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
D、用KMnO4酸性溶液鑒別苯、甲苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解（均是惰性電極）：
（1）電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是
 
；
（2）電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是
 
；
（3）電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中的平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡．下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�
A、稀醋酸溶液中
B、氫氧化鈣懸濁液中
C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中
D、稀氯化鈉水溶液中

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