【題目】已知某可逆反應:m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ,在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線,則
A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,Q>0
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,Q<0
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,Q<0
D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,Q<0
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【題目】向僅含SO32-、I-、Br-且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.曲線Ⅱ代表Br-的變化情況
B.曲線Ⅰ對應的反應:SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
C.通入的氯氣為5 mol時,溶液中的主要陰離子為Cl-、SO32-
D.溶液中n(Na+)=n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)
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【題目】下列關于物質(zhì)的制備、性質(zhì)、收集說法正確的是( )
A.汽車尾氣中有NOx,主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的
B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)只有NO
D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣
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【題目】下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D.n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5時發(fā)生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓
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【題目】某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/molL-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______,試樣的pH=_______。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______。汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):_________。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:點小于點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.在轉(zhuǎn)化過程中,氮元素均被還原
B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C.還原過程中生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol
D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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【題目】質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為___,分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為______。
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應的化學方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應式是__________________。
(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。
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