【題目】將下列物質(zhì)進行分類(填序號)
①O2與O3 ②C與C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
(1)互為同位素的是___;
(2)互為同素異形體的是___;
(3)互為同分異構(gòu)體的是___;
(4)屬于同一化合物的是____。
【答案】② ① ⑥ ⑦
【解析】
同一原子的不同核素互稱為同位素;同一元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)稱為同分異構(gòu)體;分子式相同,結(jié)構(gòu)完全相同的是同一物質(zhì)。
①O2與O3是氧元素形成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體;②C與C是碳原子的不同核素,互為同位素;③H2O和D2O是由不同氫原子構(gòu)成的水,是同一物質(zhì),不是同一分子;④冰是水,干冰是二氧化碳,是不同物質(zhì);⑤H2、D2、T2是由不同氫原子構(gòu)成的氫氣分子,是同一物質(zhì);⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體;⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3均是戊烷,是同一種物質(zhì);
(1)互為同位素的是②;
(2)互為同素異形體的是①;
(3)互為同分異構(gòu)體的是⑥;
(4)屬于同一化合物的是⑦。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應,反應方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH
①裝置a的側(cè)管的作用是________________;
②該反應需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是_______________;
③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_________。
(2)產(chǎn)率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL發(fā)生的反應為[2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設雜質(zhì)均不參與反應)。
(3)充分反應后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式:____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
(1)試推斷寫出它們的元素符號:A______,B______,C______,D______。
(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。
(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________ ,寫出該分子的電子式 _________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置通過與純凈、干燥的CO2反應來測定試樣中Na2O2的純度。
回答下列問題:
(1)按上圖組裝好實驗裝置后,首先應該進行的操作是______________。
(2)分液漏斗中所裝試液是__________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程是:Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
(4)E中堿石灰的作用是__________。
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則試樣中Na2O2的含量為__________。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的,等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ____________,固體N是 ____________;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為 ________________,它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取,請寫出該反應的方程式 ___________________________
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:
反應I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol-1
反應Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol-1
下列說法正確的是
A.兩池發(fā)生的反應中,氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C.常溫常壓下,反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol-1
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。下列說法正確的是
A.該電池放電時H+從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極
B.Pt1電極附近發(fā)生的反應:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為: O2+2H2O+4e-=4OH-
D.放電過程中若消耗的22.4L O2(標準狀況),Pt1電極區(qū)增加4mol H+
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【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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