【題目】某同學在實驗室探究 NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0..10 mol·L -1NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B. 反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解
D. 反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
【答案】C
【解析】
A、HCO3-在水中既有電離也有水解,其電離方程式為HCO3-H++CO32-,HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,常溫下,0.10mol·L-1NaHCO3溶液pH=8.4,溶液顯堿性,即HCO3-的水解程度大于電離程度,故A說法正確;
B、滴加CaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀為CaCO3,HCO3-電離方程式為HCO3-H++CO32-,滴入CaCl2溶液,Ca2+與CO32-反應(yīng),促進HCO3-的電離,但滴加過程中無氣體放出,即H+與HCO3-生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3,故B說法正確;
C、根據(jù)B選項分析,加入CaCl2,促進HCO3-的電離,故C說法錯誤;
D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),得出:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-===2O2-
D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是( )
A.都只由C、H、O三種元素組成B.都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)D.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或做法不正確的是
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶
C. 把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A. 加少量燒堿 B. 升高溫度
C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1.K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=_________________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①用CO表示的化學反應(yīng)速率為_________________________,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為______________________________,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為________。
(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。
(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com