（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                。
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長(zhǎng)之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）
（1）Na＜S＜P＜Cl
（2）極性
（3）三角錐形
（4）   分子晶體；金屬鍵
（5）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族  B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族     D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．NaOH的堿性介于KOH和Mg(OH)2之間
B．Li、Na、K、Rb元素金屬性依次增強(qiáng)
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

3月11日日本發(fā)生9級(jí)地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸， 、 、 、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子核內(nèi)有78個(gè)中子B．的質(zhì)量數(shù)為137
C．核外電子數(shù)為51　　D．、互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______，其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
（2）寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過(guò)查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的電子式：____________________
（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么化合物D是_____________。

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