1．恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡向右移動B．A的體積分數(shù)比原平衡時小
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

分析 保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷．

解答 解：恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，
A．分析可知平衡向右移動，故A正確；
B．通入一定量的A氣體重新達到平衡后，平衡向正反應(yīng)方向移動的A不如A的濃度增大，A的體積分數(shù)比原平衡時小，故B正確；
C．平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達到的平衡，壓強增大正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查等效平衡的有關(guān)問題，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；
已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應(yīng)
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變          d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3．現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D．反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）；△H3
若反應(yīng)③在1升容器中進行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．△H3=+206kJ/mol
B．反應(yīng)③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進行過程中，0～5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
D．當反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護著，在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?3PO43-+5Ca2++OH-．進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響有機酸中和了氫氧根，H++OH-=H2O，造成OH-濃度降低，促使平衡正向移動，將鈣化物分解，牙齒被腐蝕．（用必要的文字和方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S    ②結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④原子半徑：Na＞Mg＞O（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中均為兩瓶無標簽的無色溶液，不許使用其它任何試劑（包括水），也能鑒別出來的是（　�。�
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和鹽酸③NaHCO3和鹽酸④鹽酸和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B．
曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示對反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1時刻增大壓強
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案．
實驗設(shè)計1：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設(shè)計2：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設(shè)計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ $\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ 過濾，測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設(shè)計2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）若按實驗設(shè)計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是D．
A..實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3    D．都可以．

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