短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、W的金屬性是同主族元素中最強的
B、X、Z形成的化合物為離子化合物
C、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D、原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，據(jù)此答題．
解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；
元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，則：
A．W是Li，在第ⅠA族中金屬不是最強，故A錯誤；
B．元素X、Z形成的化合物為CS2，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．X為C元素、Z為S元素，X的非金屬性小于Z，所以X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故C錯誤；
D．Y為Al、Z為S，根據(jù)元素周期律，原子半徑Y(jié)＞Z，由于Y3+比Z2-少一個電子層，所以離子半徑Y(jié)3+＜Z2-，故D正確，
故選：D．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度不大，注意原子核外電子的排布，推斷元素為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：
A
NaOH溶液
 
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
 
酸化
G（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
 K+H2O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式為C6H6O，回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②Ⅰ和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡．下列說法錯誤的是（　　）
A、甲溶液為硝酸銀溶液
B、乙溶液為碳酸鈉溶液
C、丙溶液為氯化鈉溶液
D、乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或Ag+
D、一定含有Ag+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為
 
．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為
 
，甲分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式
 
．為檢驗復(fù)鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象
 
．
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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