【題目】在1L 1mol/L的氨水中,下列有關(guān)說法正確的是
A.NH3·H2O為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為35g
B.NH4+為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為18g
C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質(zhì)質(zhì)量為17g
D.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?偟奈镔|(zhì)的量為1mol
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【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn).下列對于反應 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )
A. 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B. 在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
C. 該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率均為零
D. 在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O僅存在于SO2和SO3中
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣),則上述反應的ΔH= 。
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應的化學方程式為 。
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
①該反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài),則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。
(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】25℃時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸)。下列說法錯誤的是( )
A. a點時溶液的pH<1
B. a點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱
C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B.標準狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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【題目】如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察,預先染成紅色),沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸,靜置片刻,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍色,下層無色
B. U型細管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高
C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出
D. 小試管內(nèi)液體不分層,但有藍色晶體析出
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【題目】I.某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A = H+ + HA-,HA-H++A2-;卮鹣铝袉栴}:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。
II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應,生成Na2HPO3。
(1)①某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ,
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。
III.“低碳經(jīng)濟”時代,科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應中,溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時,隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
④增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)
⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率
IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(3)若在500℃時,投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。
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