【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( )
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.任意規(guī)格,111.2 g
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】800℃時,a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖,由 圖分析不能得出的結論是( )
A. a是反應物
B. 正反應是一個體積擴大的反應
C. 若升高溫度,a的轉化率增大
D. 若增大壓強,a的轉化率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無水乙酸,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答:
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。
(2)液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____,本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。
(4)該實驗中長導管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。
(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。
(6)寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】龍葵醛是一種珍貴的香料,廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件已略去)。
回答下列問題:
(1)X的名稱是_______
(2)下列有關龍葵醛和C3H6(烯烴)的說法正確的是________(填序號)。
A.它們的實驗式相同 B.它們都能使溴水褪色
C.它們都能發(fā)生加成反應 D.它們都含有碳碳雙鍵
(3)反應⑤的試劑和條件是________,反應③的反應類型是__________。
(4)有機物T所含官能團的名稱是________,反應④的化學方程式為__________。
(5)在T的同分異構體中,遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的有_____種,其中,在核磁共振氫譜上有4 組峰且峰的面積之比為1:2 :3 :6 的結構簡式為_________(寫出其中的一種)。
(6) 參照上述流程圖(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯為原料,經三步制備2-甲基-1,4-丁二醛,設計合成路線:________________。
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【題目】A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關系如圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的__________極(填“正”或“負”)。
(2)寫出甲燒杯中反應的化學方程式____________________。
(3)有人設想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當于直流電源的_________(填“M”或“N”)極。
(4)有人設想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化為重要化工原料。該設想中負極的電極反應式為 __________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時,化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 裝置工作時,a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】易混易錯題組
物質在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答:
(1)A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。
(2)B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個,分別用離子方程式表示):_____________________________________________
(3)C為Al2(SO4)3溶液,實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________,若把B和C溶液混合,將產生白色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___________________。
(4)pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8,反應生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
B.所含元素化合價升高的反應物被氧化
C.得到電子的物質被氧化
D.氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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