14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20 g D2O 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L
C．1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1 NA
D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個質(zhì)子來分析；
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氧氣；
C、HF溶液中，除了HF有共價鍵，水中也含共價鍵；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個質(zhì)子，故1mol重水中含10NA個質(zhì)子，故A正確；
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氧氣，在標(biāo)況下體積為11.2L，故B錯誤；
C、HF溶液中，除了HF有共價鍵，水中也含共價鍵，故溶液中的共價鍵個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，則質(zhì)量大于107g，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
已知：

該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）．請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品    ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl       ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．
（6）若m克CuCl2•2H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO（銅元素?zé)o損耗），則固體質(zhì)量減少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是3個；O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是Na+．
（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于共價化合物的電子式是，其屬于非極性（填“極
性”或“非極性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價．配平第二段過程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）綜合兩段反應(yīng)，處理含有0.01mol NaCN的廢水，至少需NaClO0.025mol．
（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物
B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物
D．苯與氫氣按1：3加成反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作護(hù)膚劑
C．用熟蘋果催熟獼猴桃D．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c2（NO），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng)．反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液．溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；
H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動．
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D

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