【題目】同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是

A. 16O和18O是同一種核素 B. 1H218O的摩爾質量為20

C. 34S和15N核內的中子數(shù)相差9 D. 2H＋核外電子數(shù)為0

【答案】D

【解析】試題A、16O和18O的質子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為8、10，不是同一種核素，故A錯誤；B、1H218O的摩爾質量為20g/mol，故B錯誤；C、34S和15N核內的中子數(shù)分別為34-16=18，15-7=8，中子數(shù)相差10，故C錯誤；D、2H+核外電子數(shù)為1-1=0，故D正確；故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中盛有物質的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1 L，分別向其中加入等質量的鋁片，反應完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24 L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（氣體體積均在標準狀況下測定），則下列判斷正確的是

A. 甲、乙中鋁都有剩余

B. 鋁片的質量是1.8 g

C. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L

D. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是(　　)

①蔗糖②麥芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點對應的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

C. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。____________

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的先后順序為_______________________________。

（5）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某城市空氣質量每周公報的部分內容。下列選項中不會對表中3個空氣質量指標產(chǎn)生影響的是（ ）

項目

空氣污染指數(shù)(API)

空氣質量級別

空氣質量描述

總懸浮顆粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

優(yōu)

二氧化氮

24

I

優(yōu)

A. 用煤和石油產(chǎn)品作燃料 B. 汽車排放的尾氣

C. 使用含磷洗衣粉 D. 焚燒垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）方框內物質A和B的名稱：A____________，B___________。

（2）第①步通入B的離子反應方程式為________________________________。

（3）實驗室檢驗Fe2+可用___________（填化學式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

（4）寫出（3）中生成白色沉淀對應的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為

A．48 mol（L· s ）-1 B．36 mol（L· s ）-1

C．24 mol（L· s ）-1 D.12 mol（L· s ）-1

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