Question

（1）①寫出Na₂SO₄的電離方程式

Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
③OH^-+H⁺═H₂O改寫為化學方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是

②③①④或③②①④

．
（3）下列實驗操作中不正確的是

CD

（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

Answer 1

分析：（1）①硫酸鈉為強電解質，完全電離，生成鈉離子和硫酸根離子；
②反應生成偏鋁酸根離子和水；
③強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應均為OH^-+H⁺═H₂O；
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，最后加鹽酸；
（3）A．汽油和水不互溶，分層；
B．沙子不溶于水；
C．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；
D．蒸發(fā)結晶時當有大量固體出現(xiàn)時停止加熱；
E．分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出．

解答：解：（1）①硫酸鈉為強電解質，完全電離，生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
②反應生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應均為OH^-+H⁺═H₂O，如H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，故答案為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，最后加鹽酸，所以試劑的順序為②③①④或 ③②①④，
故答案為：②③①④或 ③②①④；
（3）A．汽油和水不互溶，分層，所以可利用分液法分離，故A正確；
B．沙子不溶于水，所以用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故B正確；
C．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．蒸發(fā)結晶時當有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，然后利用余熱加熱即可，故D錯誤；
E．分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故E正確；
故答案為：CD．

點評：本題為綜合題，考查知識點較多，注重電離、離子反應、除雜、混合物的分離的考查，題目難度不大．