7．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　�。�
A．鍍鋅水管B．銅制器皿C．鐵制欄桿D．鋁合金門窗

分析 酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應，位于氫前的，都能與酸反應，據(jù)此分析．

解答 解：酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應，位于氫前的，都能與酸反應，最不容易被酸雨腐蝕，即最不易和酸反應的即可；
A、鋅位于氫前，與酸反應，故A錯誤；
B、銅位于氫的后面，不與酸反應，故B正確；
C、鐵位于氫前，與酸反應，故C錯誤；
D、鋁位于氫前，與酸反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動性順序，明確金屬的性質及金屬的活動性順序是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化 學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出 的能量不同引起的．如圖為 N2（g）和 O2（g）反應生 成 NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反應放出的能量為 180 kJ
B．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的總能量小于 2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
D．NO 是一種酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　　）
A．a=4
B．每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D．S2O32-是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應與能量變化的關系說法正確的是（　�。�
A．由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
B．燃燒天然氣做飯時，其能量轉化形式只有化學能轉化為熱能
C．已知碳酸鈣分解為吸熱反應，則CaO與CO2反應為放熱反應
D．根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應可知，參與反應的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反
應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　　）
A．正極反應式Ag+Cl--e-═AgCl
B．AgCl是還原產物
C．Na+不斷向“水”電池的負極移動
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質量（g．mol-1）與6.02×1023個磷酸分子的質量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的氣體
D．吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是（　　）
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，轉移的電子數(shù)是0.1NA
D．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某�；瘜W興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為14.4g．

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