【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)
B. 含金屬元素的離子一定都是陽離子
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物
D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. Z元素的最高正價(jià)為+6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S對(duì)應(yīng)的化合物,是重要的化學(xué)物質(zhì)。試回答下列問題:
(1)已知:氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol,氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ,則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
為_____________________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間(min) 濃度(molL-1) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_________________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=___________,(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留兩位小數(shù))
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
④該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法正確的是______填序號(hào)字母)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b.2v(NO)=v(N2)
c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變
⑤30min時(shí)改變某一條件,過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是______。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30~40min的變化曲線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒,得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示。
①一定有C2H4 ②一定有CH4、垡欢ㄓ蠧3H8 ④一定沒有C2H6 ⑤可能有C2H2、蘅赡苡蠧3H4
則上述對(duì)該混合烴的判斷正確的是
A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法正確的是
A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.自行車鋼架生銹通常是電化學(xué)腐蝕所致
D.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,易造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置:
回答下列問題:
(1)寫出②,③,④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________;
(2)⑤-⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________;(填離子符號(hào))
(3)用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過程:____________;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:_________________;
(5) X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子,且相對(duì)分子質(zhì)量為46,則X的名稱為_________,寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(6)用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中,在甲極通入A,乙極通入④的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:_________________________________,一段時(shí)間后KOH的濃度將___(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分;元素Z和G可形成1:1的離子化合物,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為___________.
(2)元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________.
(3)能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是_________(填序號(hào)).
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性:M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
(4)M和X可形成一種化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2 L
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