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【題目】下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

無色溶液中：，，，，，

的溶液中：，，，，，

水電離的濃度的溶液中：，，，，

加入Mg能放出的溶液中：，，，，

使石蕊變紅的溶液中：，，，，

中性溶液中：，，，，，．

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

與、反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；的溶液呈堿性，在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；水電離的濃度的溶液，水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下不能存在，且與發(fā)生氧化還原反應，堿性條件下不能大量存在，故錯誤；加入Mg能放出的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；使石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下與、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；、與離子發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故錯誤。故選C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團的名稱為_____；

（2）下列關于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應產生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應

（3）1mol該有機物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數一定小于NA

D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一：2SO2 + O22SO3 在容積均為2L，有相同催化劑的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2混合氣體，控制不同的反應溫度。反應進行5min時，測得相關數據如下表：

容器溫度

物質的量(mol)

a容器

400℃

b容器

425℃

c容器

450℃

d容器

475℃

e容器

500℃

O2

x

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

y

0.8

1.4

1.0

0.6

(1)5min時測得a容器中混合氣體的物質的量減少了0.2mol，計算5min內SO3的平均反應速率____________。

(2)反應進行到5min時，b容器中的反應是否達到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

(3)在圖中畫出e容器中SO2物質的量隨時間的變化曲線_______________________。

(4)工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應的離子方程式是：___________________。

(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(選填＜、＞或=)；NaHSO3既能和強酸反應也能和強堿溶液反應。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應的原因：_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

寫出A的結構簡式______。

、D分子中的官能團名稱分別是______、______。

物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是______。

寫出下列反應的化學方程式及其反應類型。

______；反應類型：______。

______；反應類型：______。

______；反應類型：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組經資料檢索后發(fā)現，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應的化學方程式為

H2O

下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基

B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N

C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出二氧化碳氣體

D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產物之一是乙酰水楊酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如下：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同)，溶液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質的量為b，則a，b分別是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

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