碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

B

解析試題分析：A、根據(jù)示意圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B、加入苯，發(fā)生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；C、S難溶于KI溶液，所以運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)，正確；D、加入適量KI溶液，使上述平衡向右移動，可增大I2的溶解度，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡及應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      

A．左上圖說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中
B．塑料制品中添加抑制劑
C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
D．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0
B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4
C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表

溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×10－4
2
1.9×10－5
下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)
C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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