【題目】常溫下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/L的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.HClO的酸性比HF強(qiáng)

B.V(NaOH)=0mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)

【答案】D

【解析】

A．濃度均為0.05 mo1/L的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越強(qiáng)，滴定前HF的pH小，所以酸性HF>HClO，A錯(cuò)誤；

B．電離程度越大，溶液中酸根離子的濃度越大，滴定前，HF中酸根離子濃度大，即c(ClO-)<c(F-)，B錯(cuò)誤；

C．V(NaOH)=12.50mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)分別為等濃度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的電離程度大于HClO，所以對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)，C錯(cuò)誤；

D．V(NaOH)=25.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別為等濃度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c(ClO-)<c(F-)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中要經(jīng)過(guò)：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______。平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時(shí)______。

（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是填序號(hào)______。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmol X同時(shí)生成2nmol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c)表示止水夾。

請(qǐng)按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：___。

b.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是___。

c.如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫出所加試劑，現(xiàn)象，結(jié)論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾___，再打開(kāi)止水夾___，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過(guò) 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將淀粉水解并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是________。

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

（2）若某學(xué)生稱取9g淀粉溶于水，按以下步驟做淀粉水解實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

①寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：________________。

②沉淀的單質(zhì)是________________（寫化學(xué)式）。

③填寫所加試劑名稱及其作用：

A________，作用________________________________；

B________，作用________________________________。

④當(dāng)析出3.24g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率為________（已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成2molAg）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點(diǎn)溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時(shí)，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，鎂為負(fù)極材料

B. 放電時(shí)，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時(shí)，外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連

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同步練習(xí)冊(cè)答案