【題目】下列說法正確的是

A.飲用水就是純水，是純凈物

B.有機食品，就是有機合成的食品

C.將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染

D.燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

A．飲用水含有水及多種可溶性的礦物質(zhì)，不是純凈物，A錯誤；

B．有機食品是國際上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，B錯誤；

C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物，不能緩解大氣污染，C正確；

D．燃煤時鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程能量變化如下所示： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（ ）
A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定
B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D.在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl（g），重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（ ）
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ）
A.
當(dāng)a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系
B.當(dāng)a=b時，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C.當(dāng)2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.當(dāng) ＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。

（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進(jìn)行。

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（6）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Zn＋HNO3=Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反應(yīng)中，如果2molZn完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.5molB.1molC.2molD.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖 所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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