【題目】下列電離方程式正確的是
A.HCl=H+1+Cl-1B.BaCl2=Ba2++Cl2-
C.Na2CO3=2Na++C4++3O2-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn),請你參與探究。
(1)向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,離子方程式為______。
(2)向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉,觀察到有氣體和白色沉淀生成,則該氣體一定是______(填化學(xué)式),白色沉淀可能是:①MgCO3;②Mg(OH)2;③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②,簡單的實(shí)驗(yàn)方法為______(操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(3)電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示.
①電解初期,電解池中總反應(yīng)方程式為______。
②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol,則陽極收集到 O2_____L(標(biāo)況)。
③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少,此階段陽極反應(yīng)式為______。
(4) “侯氏制堿法”的原理是: NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl,模擬該制法的部分裝置如圖—2所示.
① 正確的操作是______(填序號(hào))。
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
② 水槽中的冷水起降溫作用,這樣有利于______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-36號(hào)A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增,B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2,E原子第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別為:738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息,同答下列問題:
(1)BA4D和BA2D,沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)
(2)已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1,則在該化合物分子空間構(gòu)型_________,在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比__________。
(3)寫出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng),C被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(4)B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),元素B和E的形成一種合金,E的原子位于B的層間,其投影位于層面六圓環(huán)的中央,“△”表示E的原子位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞,該合金的化學(xué)式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 相同條件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C. ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D. ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力
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【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放,實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2
B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x
C. 調(diào)節(jié)pH時(shí)若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,相應(yīng)的離子方程式如下:3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑
D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是
A. 配體是和,配位數(shù)是9
B. 中心離子是,配離子是
C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2:1
D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀
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