Question

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　　）

• A、用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 12mol/L的濃硝酸中
• D、在5×10⁷Pa，500℃和鐵媒催化的條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)的可逆性,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸變稀，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0分析計(jì)算，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗硝酸約為0.267mol，小于0.3mol；
C、常溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸變稀，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸剩余，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0知，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗硝酸約為0.267mol，小于0.3mol，故B正確；
C、常溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，鋁片剩余，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，氮?dú)馐Ｓ啵�故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意鋁常溫在濃硫酸中鈍化現(xiàn)象，合成氨是可逆反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．