某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質，向該溶液中通入134.4mL標準狀況下的Cl2?，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是（　�。�
分析：n（Cl2）=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol，得電子為0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，還原性Fe2+＞Br-，0.005molFeBr2失去電子為0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴離子還有剩余，結合選項中的離子不能發(fā)生反應來解答．
解答：解：n（Cl2）=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol，得電子為0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，還原性Fe2+＞Br-，0.005molFeBr2失去電子為0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴離子還有剩余，
A．由上述分析可知，亞鐵離子全部被氧化，則溶液中不存在Fe2+，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液中不存在Fe2+，且Fe2+、H+、N03-、發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．由上述分析可知，亞鐵離子全部被氧化，則溶液中不存在Fe2+，故C錯誤；
D．由上述分析可知，存在鐵離子，溴離子、氯離子，且該組離子之間不反應，能共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，明確離子的還原性強弱及電子守恒確定亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化為解答的難點，也是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測溶液體積
（mL）		 鹽酸標準溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
無影響
無影響
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
12
O2（g）
（1）KOH與O3反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO3
348
348
g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO3晶體．它會緩慢分解為KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數(shù)為0.5063，則KO3的分解百分率為
50.00%
50.00%
．（保留兩位小數(shù)）
（3）已知某樣品中含有K2O2、KO2和KO3中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al2（SO4）3溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為
2：5
2：5
．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至200mL，測得濾液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關于原溶液組成結論正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用
酸
酸
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關數(shù)據(jù)記錄如下：
 滴定序號 待測液體積（mL） 所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
無影響
無影響
；
    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+） 為 1.50 mol?L-1

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