【題目】酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________，理由是______________________________。

【答案】SO2 SO3 ③ 還原劑 ACE 不可取 未減少二氧化硫的總排放量

【解析】

含硫燃料在烯燒過程中會產(chǎn)生SO2。排放到空氣中的SO2隨著雨、雪降到地面，形成酸雨，破壞環(huán)境。SO2在空氣中可被進一步氧化生成SO3，進而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必須從根本上解決，即對燃料脫硫。在燃燒時，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃燒過程中直接轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，據(jù)此分析。

圖示原理為：含硫燃料SO2SO3H2SO4；

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為 SO2，B物質(zhì)的化學(xué)式為 SO3；

(2) 三個反應(yīng)中，其中反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng)；

(3)SO2中硫元素的化合價降低，SO2被還原，應(yīng)加入還原劑；

(4)①少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都會減少SO2的排放；

答案選A、C、E；

②建高煙囪，向環(huán)境中排放的總SO2的量未減少，所以該做法不可取，理由是未減少二氧化硫的總排放量。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應(yīng)達到平衡：

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c的關(guān)系是：_____。

（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向____方向移動，氣體的顏色將___（填“加深”或“變淺”或“不變”）。

（3）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R元素無同位素。21gR2+金屬離子內(nèi)含有22×3.01×1023個中子，取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2。

(1)21g R2+金屬陽離子中含有_________mol質(zhì)子？_________________mol電子？

(2)R是__________元素？寫出該元素原子核的組成_______________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C.反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol

D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鋰（）在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備和，流程如下：

已知：在75~80℃轉(zhuǎn)變成，80~120℃轉(zhuǎn)變成，300℃以上轉(zhuǎn)變成無水。

b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請回答：

(1)步驟II，調(diào)，為避免引入新的雜質(zhì)，適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風干燥

(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調(diào)，用滴定管中的標準溶液滴定至終點，根據(jù)消耗的標準溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液

b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口

e.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口

③純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是________。

(4)步驟IV，采用改進的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。

①設(shè)備X的名稱是________。

②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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