下列說(shuō)法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性
C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
D．汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

A

解析試題分析：A、鋅比鐵活潑，所以鍍鋅鐵板被腐蝕時(shí)，鋅先失電子被腐蝕，從而鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確；B、加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因?yàn)殇^離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性逐漸減弱直至為中性，紅色消失，稱(chēng)為；C、反應(yīng)中加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，稱(chēng)為；D、焓減熵增反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但該反應(yīng)的△H＜0，△S<0，所以反應(yīng)不一定自發(fā)，錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查金屬的防護(hù)，水解平衡的應(yīng)用，催化劑對(duì)平衡的影響，反應(yīng)自發(fā)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是

 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)

A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A．水的電離程度始終增大 
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案