.對于反應2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段時間內的平均反應速率為，（x代表某反應物或生成物)之間的關系，正確的是（　 ）
A．B．　C．　D．
B

試題分析：反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應的化學方程式可知，、、、，選項B正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，然后依據(jù)化學方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內O2的平均反應速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉化率為         ，此時反應共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一時間段反應速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為          。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（   ）
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為(   )
A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在2L容器內進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是 
          
A．反應的化學方程式為4X Y
B．當t1=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol / (L·min)
C．t2時，正反應速率等于逆反應速率
D．t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化學反應速率分別用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示，則下列關系正確的是
A．4ν(NH3)＝5ν(O2)B．5ν(O2)＝6ν(H2O)
C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)D．4ν(O2)＝5ν(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，表示該反應速率最快的是（   ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min)B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學反應 3 A  2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 ，反應在10 min ～20 min 內平均速率為_______ mol /（L·min）
（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C2  _______ mol / L ，反應經 20 min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)。理由是____

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