Question

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

Answer 1

【答案】

（1）1molL﹣1min﹣1（2）=；（3）AD

（4）升溫；減小SO3濃度；。

【解析】

試題分析：（1）v（SO2）==2 molL-1min-1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1molL-1min-1，故答案為：1molL-1min-1；

（2）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故：可逆反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強不變，平衡狀態(tài)由A變到B時，則k（A）=k（B），故答案為：=；

（3）A．氣體的總質(zhì)量不變，隨反應進行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量不變，說明到達平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡時接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應，平衡時二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯誤；C．平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故C錯誤；D．隨反應進行，氣體的物質(zhì)的量減小，接觸室中壓強減小，壓強不隨時間變化而變化，說明到達平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；

（4）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，故答案為：升溫；減小SO3濃度；。