Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
B.該反應方程式中，x=1
C.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：2min后C的濃度為0.25molL﹣1min﹣1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A） n（B） 1mol
n（A）= =1.5mol，
n（B）= =0.5mol，
設反應前A、B的物質(zhì)的量都為nmol，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應前A、B的物質(zhì)的量都為3mol，
A．反應速率v（B）= =0.125molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．根據(jù)計算可知，反應物C的計量數(shù)x=2，故B錯誤；
C.2min時，A的物質(zhì)的量為：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正確；
D.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．