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【題目】實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是( 。
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中,避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

【答案】C
【解析】解:A.新制氯水中存在氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的平衡,次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質,應于棕色試劑瓶避光保存,故A正確;

B.液溴易揮發(fā),一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā),故B正確;

C.鈉的密度比四氯化碳的小,會浮在四氯化碳上面,能與空氣中的水或氧氣反應,故C錯誤;

D.水玻璃具有粘合性,則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中,故D正確;

故選C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C二氧化硅可用于制備光導纖維

D化學家采用瑪瑙研砵磨固體反應物進行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O,該反應的下列說法正確的是( )

A. 達到平衡時,H2與CH4的體積之比為4 : l

B. 升高溫度能減慢該反應的速率

C. 當斷裂4molH-H鍵同時斷裂4molO-H鍵,該反應達到平衡狀態(tài)。

D. 當4V(H2) = V(CH4) 時,該反應達到平衡狀態(tài)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是( )

A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手壓住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來振蕩

B. 靜置,分液漏斗中溶液分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色

C. 打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D. 最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 0~a間發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c間反應:I2僅是氧化產物

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25 ℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2,下列說法正確的是

A. x數(shù)值為2×10-5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D. b點與d點對應的溶度積相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( 。
A.480mL,56.2g
B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g
D.任意規(guī)格,56.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關烯烴的說法中,正確的是

A. 烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上

B. 烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C. 分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態(tài)烯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。

(2)操作I為____________________操作Ⅱ為________________

(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________

(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為______________。(寫成分數(shù)形式)有同學模仿方案I,提出方案Ⅲ:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重,得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。

(5)根據(jù)方案Ⅲ,從理論上講,下列說法正確的是________(填序號)

a. 方案I比方案Ⅲ的計算結果要低

b. 方案I比方案Ⅲ的計算結果要高

c. m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的結果一樣

d. 方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算

(6)上述實驗中,由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________(填序號)。

a. 方案I中如果沒有洗滌操作,實驗結果將偏小

b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ,實驗結果將偏大

c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作,實驗結果將偏小

d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ,實驗結果將偏大

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