Question

10．已知 I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，則下列反應不能發(fā)生的是（　�。�

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C． 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• D． H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；
B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生；
C、因該反應中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I^-為還原劑，還原性強弱為I^-＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；
D、若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，故D不可能發(fā)生；
故選D．

點評 本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．