草酸晶體（2C2O4·2H2O）受熱易分解：①將分解產(chǎn)物先通過干燥的冷的燒杯（發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生水珠）；②然后將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。甲、乙同學(xué)認(rèn)為草

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酸晶體分解的化學(xué)方程式為：甲：H2C2O4·2H2O    H2↑+2CO2↑+2H2O
乙：H2C2O4·2H2O    CO↑+CO2↑+3H2O為判斷甲、乙何者正確，在②之后還需補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)為                            （   ）
A．再驗(yàn)證剩余氣體是否可燃及燃燒時(shí)火焰的顏色
B．將剩余氣體還原熱的CuO粉末，觀察固體顏色的變化
C．將剩余氣體通入溴水中，看溴水是否褪色
D．將剩余氣體干燥后燃燒，再用無水硫酸銅檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江蘇）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）
實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為
碘水
碘水
．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化
．
（3）裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用化學(xué)方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是
優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率
缺點(diǎn)：NOx吸收不完全
優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率
缺點(diǎn)：NOx吸收不完全
．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）草酸晶體的組成可表示為H 2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取Wg草酸晶體配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：

試回答下列問題：

（1）配平上述化學(xué)方程式。

（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該　　　　 （填“加”或“不加”）。

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實(shí)驗(yàn)測得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 ；由此計(jì)算出草酸晶體的x值是　　　　　　　 。

（4）若滴定時(shí)所用KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)　　　 　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無誤差”）

（5）在滴定過程中，常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗一下，原因是：　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

測血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成
CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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草酸晶體（2C2O4·2H2O）受熱易分解：①將分解產(chǎn)物先通過干燥的冷的燒杯（發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生水珠）；②然后將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。甲、乙同學(xué)認(rèn)為草

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酸晶體分解的化學(xué)方程式為：甲：H2C2O4·2H2O     H2↑+2CO2↑+2H2O

乙：H2C2O4·2H2O     CO↑+CO2↑+3H2O為判斷甲、乙何者正確，在②之后還需補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)為                （    ）

    A．再驗(yàn)證剩余氣體是否可燃及燃燒時(shí)火焰的顏色

    B．將剩余氣體還原熱的CuO粉末，觀察固體顏色的變化

    C．將剩余氣體通入溴水中，看溴水是否褪色

    D．將剩余氣體干燥后燃燒，再用無水硫酸銅檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

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