（1）反應2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向
 
反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＜0，在800℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數(shù)
 
，并畫出H2的物質的量濃度隨時間進行的變化圖2．
精英家教網(wǎng)
分析：（1）考查溫度、壓強對平衡移動的影響，BC兩點在不同溫度條件下的平衡常數(shù)，與平衡的移動方向有關．
（2）利用三段式可以求得平衡常數(shù)，求得4分鐘時的H2的物質的量濃度即可畫出圖象．
解答：解：（1）因為在壓強P2時A點的N2O4體積分數(shù)高于C點的N2O4體積分數(shù)，又反應2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0為放熱反應．所以A點的溫度低，
增大壓強平衡想體積減小的一方移動，即向正（或右）反應方向移動，
BC兩點的溫度分別是T1 T2即B點溫度低平衡向右移動K值變大即B點K值大，
故答案為：＜；正（或右）；＞；
（2）解：設CO變化了x mol/L
                     CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始濃度（mol/L）  （x+0.05）（x+0.05）0         0
轉化濃度（mol/L）     x        x          x         x
平衡濃度（mol/L）    0.05    0.05         x         x
由x/（x+0.05）×100%=50%    解得x=0.05 mol
平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）與CO2（g）的濃度均為，則
K=
0.05mol/L×0.05mol/L
0.05mol/L×0.05mol/L

=1，
H2的物質的量濃度隨時間進行的變化圖為精英家教網(wǎng)，
故答案為：1；精英家教網(wǎng)．
點評：該題注意平衡的移動與方程式的關系，放熱還有方程式的系數(shù)．注意作圖曲線還有平衡后的線．三段式的使用要注意全面細心．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是
X
X
；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．
②反應2NO2（g）?N2O4（g）在b點的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
③反應2NO2（g）?N2O4（g）在d點的平衡常數(shù)K（d）與b點的平衡常數(shù)K（b）的關系：K（d）
=
=
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是
C
C
（填序號）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
B、C兩點的平衡常數(shù)B
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述體系達到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO2氣體，則平衡后NO2的轉化率
 
，若通入一定量的N2O4達到平衡后NO2的體積分數(shù)
 
．
（3）反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應容器，4分鐘后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉化率為50%．則該溫度下的平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江市高三上學期普通高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2
 

（1）己知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 。已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

則反應2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應的化學方程式為N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．3v正(N2)=v逆(H2)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的相對分子質量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應速率v(N2)=________________，H2的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

 

 

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