【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2,含雜質(zhì)Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS含雜質(zhì)FeS) 共同生產(chǎn)干電池的原料ZnMnO2,同時(shí)獲得一些副產(chǎn)品,工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

1浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物為_______________ (填化學(xué)式)。

2凈化除雜時(shí),加入的物質(zhì)X可能為______________(填選項(xiàng)字母)。

A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

②相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,加入X后,溶液pH應(yīng)調(diào)整到________。

離子

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

2.3

3.2

A13+

4.2

5.4

Zn2+

7.2

8.0

Mn2+

8.3

9.8

3)只用一種試劑,即可從 灼燒所得的Fe2O3Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應(yīng)

的離子方程式為____________________________________。

4電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

5Na2SO4溶液中得到芒硝晶體Na2SO4 10H2O),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥等.

6ZnMnO2的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過(guò)程,與傳統(tǒng)工藝相比,該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。

7用生產(chǎn)的ZnMnO2制成干電池,在堿性條件下工作時(shí)有MnOOH生成,則該電池正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

【答案】 MnSO4 A、B 5.4≤pH<7.2 Al2O32OH=2AlOH2O MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 無(wú)SO2等污染性氣體產(chǎn)生;廢液可循環(huán)利用,原料利用率高(其他合理答案也可給分) MnO2H2Oe=MnOOHOH

【解析】(1)比較浸取時(shí)閃鋅礦與軟錳礦中元素化合價(jià)的變化可知,Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),所以浸取時(shí)還原產(chǎn)物為MnSO42)①凈化除雜時(shí),加入的物質(zhì)X的作用就是調(diào)節(jié)pH,使Fe3+、Al3+沉淀完全,但不能引入新的雜質(zhì),MnCO3、Zn2(OH)2CO3能消耗氫離子使pH增大,促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解,而過(guò)量MnCO3Zn2(OH)2CO3也不溶于水,并為后面的產(chǎn)品,答案選AB;②根據(jù)表中信息,加入X后,目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,但Zn2+Mn2+不能開(kāi)始沉淀,故溶液pH應(yīng)調(diào)整到5.4≤pH<7.23Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng),而Fe2O3不能,只用一種試劑,即可從 灼燒所得的Fe2O3Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應(yīng)的離子方程式為:Al2O32OH=2AlO2-H2O4)根據(jù)圖中信息可知,電解后產(chǎn)物除鋅和二氧化錳外,還有能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的廢液,該廢液應(yīng)該是硫酸,而反應(yīng)物為硫酸錳、硫酸鋅溶液,則電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4;5)從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體(Na2SO4 10H2O),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等;(6)從傳統(tǒng)的工藝流程上看,2ZnS+O2 2ZnO+2SO2、2C+O2 2CO、ZnO+CO Zng+CO2反應(yīng)都需要在高溫下進(jìn)行,因此都需要消耗大量的能量;同時(shí)有SO2生成會(huì)污染環(huán)境;而現(xiàn)在新工藝過(guò)程中,消耗的能量較小,而且不產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體,有利于環(huán)保,故答案為無(wú)SO2等污染性氣體產(chǎn)生;廢液可循環(huán)利用,原料利用率高;(7)用生產(chǎn)的ZnMnO2制成干電池,在堿性條件下工作時(shí)有MnOOH生成,則該電池正極MnO2得電子生成MnOOH,電極反應(yīng)式為MnO2H2Oe=MnOOHOH。

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