【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O △H<0。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行分析;
B.根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵分析;
C.根據(jù)一個單鍵就是一個σ鍵,一個雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成分析;
D.根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)分析。
A. 該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項錯誤;
B. 二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O,為極性鍵,B項錯誤;
C. 甲醛中,含有碳氧雙鍵以及兩個碳?xì)鋯捂I,故其中含有3個σ鍵,1個π鍵,C項正確;
D. 每生成1.8g H2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1,沒有標(biāo)明狀況,故不一定為2.24L,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒,但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機氧化物。世界各國陸續(xù)開發(fā)新型自來水消毒劑,下列物質(zhì)可以用于自來水消毒的有___。
A.Na2O2 B.Cl2O2 C.O3 D.O2 E.ClO2
(2)Na2FeO4為紫色物質(zhì),也可以用于自來水消毒,高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體,用激光筆照射,可以從側(cè)面看到一條光路,這個現(xiàn)象在化學(xué)上被成為___。
(3)漂白液是一種常用消毒劑,其中的有效成分是___(寫出化學(xué)式)。
(4)漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸,促使___(填寫出物質(zhì)名稱)產(chǎn)生,以增強漂白殺菌作用。請用化學(xué)方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。
(5)漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時產(chǎn)生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學(xué)方程式:__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng),可以得到碘單質(zhì),反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進(jìn)行反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量)×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%,某化工廠漂白粉2g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測定,消耗硫代硫酸鈉0.02mol,則其有效氯為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明,書寫離子方程式)
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | ______ |
2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 | ______ |
3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | ______ |
4.Fe3O4溶于稀硝酸 | ______ |
5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。 | ______ |
6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。 | ______ |
7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。 | ______ |
8.NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合 | ______ |
9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應(yīng) | ______ |
10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。 | ______ |
11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 | ______ |
12.溫度高于200 ℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 | ______ |
13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。 | ______ |
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【題目】對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是( )
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題:
(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。
(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。
(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料,常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該分子的說法正確的是_____ 。
A.分子間存在氫鍵 B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵 D.該分子中,中心原子采用sp2雜化
(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍(lán)色配合物, 其化學(xué)式為_____________
1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________,配體分子的空間構(gòu)型為_______ ;與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。
(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為:___________(用元素符號填空)。
(6)元素⑩的焰色為綠色,很多金屬元素能形成焰色反應(yīng)的原因為_________________。
(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。可以用____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中,⑧離子的配位數(shù)為_____________;若晶體的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. T1時,v正>v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH<0
C. a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時,ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生實驗小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
(1)圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為_________。
(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”),所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖:
用序號填空:
(1)消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程式為________________。
(2)與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。
(3)催化氧化的斷鍵位置是________________,化學(xué)方程為_______________。
(4)分子間脫水的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。
(5)與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________,化學(xué)方程為___________________。
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