由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO2TiCl4  Ti
已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）  DH1  
② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  DH2 
③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）  DH3
則反應(yīng)TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的DH為
A．DH3 ＋2DH1－2DH2B．DH3 ＋DH1－DH2
C．DH3 ＋2DH1－DH2D．DH3 ＋DH1－2DH2
C
根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)等于③+2×①-②；故反應(yīng)熱DH=DH3 ＋2DH1－DH2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是
A．HClB．H2O2 C．CH2Cl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升華D．氯化鈉和蔗糖熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐�，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（    ）
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應(yīng)，當a＞2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后，熵不變
B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變
C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是
①分子中碳原子采用SP2雜化；                   ②分子中所有原子處于同一平面上；
③分子中每個原子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ④分子的立體構(gòu)型為四面體
A．①②B．②③C．③④D．①④

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