【題目】如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起.氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3 , Y是水
B.X是SO2 , Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 , Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
【答案】C
【解析】解:A、NH3極易溶于水,NH3溶于水時(shí),錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,能夠?qū)е滦馇騛鼓起,氣體X和液體Y可能是NH3和水,故A正確;B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng),SO2被吸收,錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,能夠?qū)е滦馇騛鼓起,氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液,故B正確;
C、CO2與稀硫酸不反應(yīng),難溶于稀硫酸溶液,壓強(qiáng)基本不變,小氣球不能鼓起,氣體X和液體Y不可能是CO2和稀硫酸,故C錯(cuò)誤;
D、氯化氫不與NaNO3反應(yīng),但氯化氫極易溶于水,氯化氫溶于水時(shí),錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,能夠?qū)е滦馇騛鼓起,氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液,故D正確;
故選C.
擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起,說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將VLHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L
C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,①②③④的反應(yīng)條件相同).則A、E 可能的組合為( )
①CO2、NaOH 溶液 ②NaCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3 、躈a、O2 、軨uO,C、轆lCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來(lái)源
B. 將Na2O加到酚酞溶液中,溶液先變紅色后褪色
C. 可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)?/span>Na2O樣品中是否含有Na2O2
D. 過(guò)氧化鈉為淡黃色固體粉末
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在紫色石蕊試液中分別加入(或通入)足量的下列物質(zhì),最后不能使溶液變成無(wú)色的是( )
A. Cl2B. 新制氯水C. Na2O2D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸
C. 過(guò)濾時(shí),玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?/span>
D. 稱(chēng)量時(shí),稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上,置于托盤(pán)天平左盤(pán),砝碼直接放在托盤(pán)天平右盤(pán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16,在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合,可發(fā)生如圖所示變化.已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在周期表中的位置為 .
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)名稱(chēng)是負(fù)極電極反應(yīng)式為 .
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽.該鹽水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示):該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span> .
(4)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 .
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