【題目】下列反應中,水作還原劑的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2F2+2H2O=4HF+O2
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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 淡黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | NaOH溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | SO2與NaOH溶液不反應 |
D | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅色后不褪色 | SO2有酸性、沒有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為 77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知 SCl2的沸點為 50℃).
回答以下問題:
(1)下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________
方案 | A | B | C | D |
發(fā)生裝置 | ||||
所選試劑 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固體 |
(2)以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________
(3)儀器 f 的作用是_________________________________________________
(4)d 的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________。
(5)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是 _________________________
(6)若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑,設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量 FeCl36H2O 于試管中,加入過量 SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____________或________溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。
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【題目】實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是( 。
A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:
2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/(L·s)
B.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/(L·s)
C.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
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【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題:
(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。
(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ;該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________。
(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為_________ ,此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________。
(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。
①陰極電極反應式為________________________ 。
②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補充,其原因是:____________________。
(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______。
a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga
b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學性質(zhì)相似
d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是_____________________。
(2)儀器b的名稱為____________。
(3)裝置A中發(fā)生化學反應的離子方程式為 _____________________________。
(4)儀器d中盛放的試劑為______。
A.無水硫酸銅 B.無水氯化鈣 C.堿石灰 D.五氧化二磷
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應的化學方程式為___________________,分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。
(6)裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L(已折算成標準狀況)時,最終得到1.08 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為_________________。
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