下列敘述正確的是（   ）
A．若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大
B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存
D

試題分析：對于吸熱反應(yīng)，溫度升高則平衡常數(shù)一定增大，而對于放熱反應(yīng)，溫度升高則平衡常數(shù)卻減小，故A錯誤；碳酸根的水解是吸熱過程，所以溫度升高，促進(jìn)其水解，使得pH增加，所以B錯誤；AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故C錯誤；
c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液為強(qiáng)酸性溶液，而NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，所以D正確。
點(diǎn)評：本題考查了離子共存、溶解度等知識點(diǎn)，本題有利于考查學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況，本題比較容易。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是  （  ）
A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（   ）
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

60mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH約為
A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中c(H+)／c(CH3COOH)將     
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH       7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因                            。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）    c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的
B．純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14
C．溫度升高水的電離程度增大，pH值增大
D．電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當(dāng)所得混合液的pH為12時，加入H2SO4溶液的體積約為（   ）
A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是
A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案