Question

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞M
• B． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
• C． W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質的量之比均為1：2
• D． X的單質可由金屬單質置換得到

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1，由0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，可知形成化合物為NH₃，M為H元素，Y為N元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可知X為C元素，Z為O元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，M為H，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞Y＞M，故A正確；
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物若為碳酸銨或碳酸氫銨時，既有離子鍵，又有共價鍵，若為氨基酸時只含共價鍵，故B錯誤；
C．W和Z形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子、過氧根離子，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故C正確；
D．活潑金屬的還原性大于C，則X的單質可由金屬單質置換得到，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．