【題目】I是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán).I的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已知:①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
②
③C和H是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的化學(xué)方程式為 .
D→E 的化學(xué)方程式為 .
(2)寫(xiě)出G分子中含有的官能團(tuán)名稱: .
(3)C和H生成I的反應(yīng)類型為 .
(4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(5)同時(shí)滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的H的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
【答案】
(1);
(2)溴原子、羧基
(3)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))
(4)
(5)9;
【解析】解: 與氯化氫加成得A,A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)A的分子式可知,A為 ,A在堿性條件下水解得B為 ,B氧化得C為 ,苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H8O2 , 說(shuō)明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子,故E為 ,F(xiàn)為 , 與溴發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G為 ,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H為 ,C與H發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成I,I結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),則I為 ,
(1.)A→B的化學(xué)方程式為 ,D→E 的化學(xué)方程式為 ,
所以答案是: ; ;
(2.)G為 ,G分子中含有的官能團(tuán)名稱為溴原子、羧基,
所以答案是:溴原子、羧基;
(3.)根據(jù)上面的分析可知,C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)),
所以答案是:取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
(4.)根據(jù)上面的分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
所以答案是: ;
(5.)H為 ,根據(jù)條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則符合條件的H的同分異構(gòu)體有苯環(huán)上連有﹣OH、CH3COO﹣,或﹣OH、HCOOCH2﹣,或﹣OH、﹣COOCH3 , 每種情況都有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu),所以共有9種,其中核磁共振氫譜為5組峰的為 ,
所以答案是:9; .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在西部大開(kāi)發(fā)中,將投巨資興建“西氣東輸”工程,將西部蘊(yùn)藏的豐富資源通過(guò)管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是
A. CH4B. COC. H2 D. NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對(duì)氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究.
探究一:探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 |
(1)NaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
(2)如圖1表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各離子濃度
的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中 相等(HR代表HCOOH或HCN)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
(3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為 .
(4)探究二:測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開(kāi)分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4 , 關(guān)閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
處理含CN﹣廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí),此時(shí)c(CN﹣)c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(5)①和⑥的作用是 .
(6)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span> .
(7)為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵
B.原子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作,其中正確的是( )
A.分離苯和己烷﹣﹣分液
B.NO(NO2)﹣﹣通過(guò)水洗、干燥后,用向下排氣法收集
C.乙烷(乙烯)﹣﹣?zhàn)寶怏w通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.乙醇(乙酸)﹣﹣加足量NaOH溶液,蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( )
A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境.某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2 , 應(yīng)選擇的試劑有 .
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 , 攪拌的目的是 .
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計(jì)算.經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問(wèn),按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn),若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是 .
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