Question

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如圖反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大（以上均填增大、減小或不變）
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度
d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)指達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值．
（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)、二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減小．
（3）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大．
（4）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大、增大；
（3）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，
故答案為：增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）；
（4）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡圖象等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．