某白色固體混合物，可能含有NaHSO4，BaCl2，MgCl2，NaCl，NaHCO3和NaAlO2中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢驗(yàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，得到澄清溶液，沒(méi)有沉淀和氣體；②向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加至過(guò)量時(shí)，沉淀消失，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原混合物中一定含有的物質(zhì)是________．

(2)原混合物中一定沒(méi)有的物質(zhì)是________．

(3)為最后確定該混合物的組成，還需要做的實(shí)驗(yàn)是________(簡(jiǎn)要敘述步驟)．

答案：
解析：

　　(1)NaHSO4，NaAlO2;(2)BaCl2，MgCl2，NaHCO3;(3)取少量混合物溶于水，向所得溶液中加稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有NaCl，否則不含NaCl

　　【巧解導(dǎo)析】加入NaOH時(shí)，有白色沉淀生成，該白色沉淀又能溶于過(guò)量的NaOH，說(shuō)明該白色沉淀為Al(OH)3，不含Mg(OH)2，則溶液中含Al3+，不含Mg2+，原固體一定含NaAlO2，NaHSO4，不含MgCl2．因?yàn)镹aHSO4分別與BaCl2，NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以，原固體不含BaCl2，NaHCO3．固體物溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：H2O＋NaAlO2＋NaHSO4Al(OH)3↓＋Na2SO4，2Al(OH)3＋6NaHSO43Na2SO4＋Al2(SO4)3＋6H2O，原固體混合物可能存在NaCl，為了驗(yàn)證NaCl是否存在，可取少量固體溶于水，除去，再向溶液中加AgNO3，看是否產(chǎn)生沉淀，然后進(jìn)行判斷．


提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題關(guān)鍵點(diǎn)：準(zhǔn)確把握住的性質(zhì)，Al(OH)3的兩性．熟練掌握Cl－檢驗(yàn)原理，以及具體操作過(guò)程．易錯(cuò)點(diǎn)：檢驗(yàn)Cl－前，沒(méi)有除去，從而產(chǎn)生微溶的Ag2SO4干擾了Cl－的檢驗(yàn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無(wú)色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；
（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會(huì)有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒(méi)有
K2SO4、CuCl2
K2SO4、CuCl2
，可能含有
NaCl、KNO3、KCl
NaCl、KNO3、KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用
ABEF
ABEF
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．燒堿  F．氫氧化鈉和氯化銨的混合物
（3）上圖A-F是按正確實(shí)驗(yàn)裝置順序排列的．虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：
B
Ⅰ
Ⅰ
，D
Ⅱ
Ⅱ
，E
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，�?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
．裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中的NH4+：
取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體；則證明有NH4+存在
取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體；則證明有NH4+存在
．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？
可將尾氣通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出
可將尾氣通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無(wú)色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）但不能判斷出是否含有
NaCl KNO3
NaCl KNO3
；
（3）為確證混合物的組成，還須做
焰色反應(yīng)和檢驗(yàn)氯離子
焰色反應(yīng)和檢驗(yàn)氯離子
實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4中的若干種．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題．
①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀．
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③取①中白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
（1）請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論（如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等）與理由．
結(jié)論 理由
①
②
③
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，如果要進(jìn)一步確定混合物是否含該物質(zhì)，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
�、壑谐恋硗耆芙夂蟮娜芤�，逐滴滴加適量NaOH溶液至過(guò)量
�、壑谐恋硗耆芙夂蟮娜芤�，逐滴滴加適量NaOH溶液至過(guò)量

充分振蕩，觀察
充分振蕩，觀察
．
（3）按要求寫(xiě)出離子方程式：
①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
；
②稀氨水中通入過(guò)量的步驟③產(chǎn)生的氣體
CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水得無(wú)色透明溶液；
②向上述溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，混合物中肯定含有
 
；肯定沒(méi)有
 
；可能含有
 
．

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