Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是          。
（3） E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為    ；X中的陰離子電子式為    ．                     
（4）能夠說明可逆反應2CD₂（g）  C₂D₄（g）達到平衡狀態(tài)的標志是               ；
①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1 mol C₂D₄②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體11．2L，其化學反應方程式為                                           。

Answer 1

（1） Na  S  第三周期ⅢA族
（2） 發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+Cu↓，形成銅鋅原電池，反應速率加快；                 
（3）1∶2   略   （4）②④⑤   （5）NaOH＋CO₂ ==NaHCO₃

解析試題分析：根據題給信息推斷，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F為鋁元素，G為硫元素。（1）E為鈉元素，G為硫元素，元素符號分別為：Na、S；F為鋁元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+Cu↓，形成銅鋅原電池，反應速率加快；（3） 鈉在O₂中燃燒生成化合物過氧化鈉中陰陽離子個數比為1∶2；過氧化鈉中的陰離子電子式略；（4）①單位時間消耗2mol NO₂的同時，生成1 mol N₂O₄，二者均為正反應速率，不能說明反應已達平衡，錯誤；②恒溫恒壓下，混合氣體的密度隨反應的進行不斷變化，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)，正確；③NO₂和N₂O₄的濃度之比為2∶1 ，不能說明反應已達平衡，錯誤；④混合氣體的顏色不變，二氧化氮的濃度不變，說明反應已達平衡狀態(tài)，正確；⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄，二者一個正反應速率，一個為逆反應速率，且速率之比等于化學計量數之比，說明反應已達平衡狀態(tài)，正確；選②④⑤；（5）向氫氧化鈉0．5 mol的水溶液中通入標況下CO₂氣體11．2L，其化學反應方程式為NaOH＋CO₂ ==NaHCO₃。
考點：考查元素推斷及相關物質的結構和性質。