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【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是

A. 電極a連接的是電源的正極

B. 若電路中轉移0.03mole-，則離子交換膜左側溶液中增加0.03mol離子

C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D. 陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

【答案】B

【解析】A、根據裝置圖，電極a上發(fā)生SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，根據電解的原理，電極a為陽極，即電極a接電源的正極，故A說法正確；B、電極b為陰極，根據裝置圖，電極b的電極反應式為2HSO3－＋2H＋＋2e－=S2O42－＋2H2O，電極a的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，通過0.03mol電子，電極a上產生0.015molSO42－和0.06molH＋，電極b上消耗0.03molH＋，也就從左側轉移到右側0.03molH＋，因此左側增加離子的量為(0.015＋0.03)mol=0.045mol，故B說法錯誤；C、根據選項B的分析，左側H＋轉移到右側，說明離子交換膜是陽離子交換膜，故C說法正確；D、根據選項B的分析，故D說法正確。

練習冊系列答案
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【題目】如下圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置,它有多種用途,以下各項用途和操作都正確的是 ( )

A. 洗氣或干燥裝置:瓶內放一定體積溶液,由a管口進氣

B. 用于收集不溶于水的氣體:瓶內充滿水,由b管口進氣

C. 提供少量:瓶內充滿,b管口接自來水龍頭

D. 和反應的裝置:由a管口通入,b管口通入

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【題目】CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為

A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g

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【題目】可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.正、逆反應速率相等B.反應物的濃度為零

C.正、逆反應不再進行D.正、逆反應都還在繼續(xù)進行

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【題目】下列物質中,含有非極性共價鍵的是(　　)

A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4

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【題目】丁烷（C4H10）的一氯代物有（ ）種

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【題目】下列關于實驗誤差的分析正確的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 第一次讀數(shù)時滴定管尖嘴處有氣泡，第二次讀數(shù)時氣泡消失，所讀液體體積偏小

C. 測定中和熱時，將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中，所測中和熱數(shù)值偏小

D. 用潤濕的pH試紙測稀硫酸溶液的pH，測定值偏低

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【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側電極發(fā)生還原反應

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分,根據A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


（1）寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式: .

（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強的順序: ，

（3）F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是: ，

（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點 （填“高”或“低”），原因是

（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程

（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

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