【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質,它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學常見的堿溶液

① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________(填字母序號)。

A.常溫下,0. 1 mol·L-1氨水pH為11    

B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

C.常溫下,0. 1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5    

D.銨鹽受熱易分解

② 下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是___________(填字母序號)。

A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣

C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋

(2)鹽酸和醋酸是中學常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________

(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)銨鹽和氯化銀是中學常見鹽

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:

①100 mL蒸餾水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為______(填序號)。

【答案】A、CA、DI0.1mol·L-1醋酸溶液<c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

或[CH3COO]>[Na+]>[H+]>[OH]1.0×10﹣8(NH4)2Fe(SO4)2Fe2+水解顯酸性,對NH的水解有抑制作用②①③

【解析】

(1)A.常溫下,0.1molL-1氨水pH為11,溶液呈酸性,說明一水合氨部分電離,則說明一水合氨是弱電解質,故A正確;B.氨水和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀,說明一水合氨是堿,但不能說明一水合氨部分電離,所以不能說明是弱電解質,故B錯誤;C.常溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5,溶液呈酸性,說明氯化銨是強酸弱堿鹽,則說明一水合氨是弱電解質,故C正確;D.銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定,不能說明一水合氨部分電離,則不能說明一水合氨是弱電解質,故D錯誤;故答案為AC;
A.加入少量氯化鐵固體,會消耗氫氧根離子,則促進一水合氨的電離,電離程度增大,故A正確;B.通入氨氣,氨水的濃度增大,電離程度減小,故B錯誤;

C.加入少量氯化銨固體,銨根離子濃度增大,抑制氨水的電離,電離程度減小,故C錯誤;D.加水稀釋,促進一水合氨的電離,電離程度增大,故D正確;

故答案為AD;
(2)由圖中未加NaOH時的pH可知,圖中酸的pH大于1,圖中酸的pH=1,說明為0.1mol/L的鹽酸溶液,為醋酸溶液滴定過程,所以滴定醋酸的曲線是I;
0.1molL-1 NaOH溶液、0.1molL-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L,對水的抑制作用一樣,但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以對水的電離抑制較小,即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 molL-1醋酸溶液;
醋酸和氫氧化鈉之間的反應,當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性,要使得溶液顯示中性,pH=7,需要醋酸稍過量,所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,得到的氯化鈉顯示中性,所以V1<V2;
用0.1molL-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL-1的醋酸反應,得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物,顯示酸性,此時離子濃度大小c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-);

(4)硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解呈酸性抑制銨根離子水解,銨根離子濃度大于硫酸銨溶液中銨根離子濃度;

②①.100mL蒸餾水中銀離子濃度不變;.100mL 0.3molL-1AgNO3溶液,銀離子濃度增大,平衡逆向移動,最終c(Ag+)增大;.100mL0.1molL-1MgCl2溶液中,氯離子濃度增大,平衡逆向移動,c(Ag+)減少;綜合上述計算得到:液中c(Ag+)由大到小的順序為②①③

練習冊系列答案
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Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol

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寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________

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CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下,不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是:_________(填序號)

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質量分數(shù)不再改變

e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________mol/(Lmin);

③氫氣的轉化率=____________;

④該反應的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字);

⑤下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大

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⑥當反應達到平衡時,H2的物質的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質的量濃度為c2.則c1____c2的關系(填>、<、=).

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