【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是( )
A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)
C.pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D.滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
【答案】D
【解析】
試題分析:NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2OHN3H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在未加氫氧化鈉時,溶液的pH=7.7,呈堿性,則上述3個平衡中第②個HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆方向移動,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正確;B.對于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動,HN3H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),故B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),故C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時,HCO3-的量并沒減小,反而增大,說明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O,故D錯誤;故選D。
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【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v (B)=0.6 mol/(L·min)
C. v (C)=0.3 mol/(L·min) D. v (D)=0.1 mol/(L·min)
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進是_____________________。
(3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________。
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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或操作預(yù)測的敘述正確的是
A.Ⅰ可用于分離乙醇和水
B.Ⅱ說明該裝置氣密性良好
C.Ⅲ該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯
D.Ⅳ由a進氣可用于收集NH3
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【題目】某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2,極易與H2O反應(yīng)),下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸
D. 反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)
0~10min保持容器溫度不變,10min時改變一種條件,整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )
B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5
C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,保持溫度為T,反應(yīng)達平衡時放出的熱量大于1.6akJ
D. 溫度為T,起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2,反應(yīng)達到平衡前,v(正)>v(逆)
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