【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A. 鍵角越大，該分子越穩(wěn)定

B. 共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C. CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同

D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍

【答案】B

【解析】A、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，鍵角決定分子空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B、鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，越不易被破壞，故分子越穩(wěn)定，故B正確；C、CH4、CCl4均為正四面體，鍵角相同，但H原子比Cl原子小，甲烷中鍵長(zhǎng)比四氯化碳中的鍵長(zhǎng)短，故C錯(cuò)誤；D、乙烯中C=C的鍵能小于乙烷中C-C的鍵能的2倍，故D錯(cuò)誤，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1﹣100nm之間的分散系為（ ）
A.膠體
B.懸濁液
C.乳濁液
D.溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)．遙知不是雪，為有暗香來(lái)．”詩(shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味的原因是（ ）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之間有間隔
D.分子不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類(lèi)天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線(xiàn)如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）下列說(shuō)法正確的是　 　 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類(lèi)相同。

下列結(jié)論正確的是

A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-

B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為aVmol

C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

D. 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。

(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當(dāng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________________________。

(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量物的/mol

0.5

1.3

x

則x= ______；原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源與材料、信息被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)

化學(xué)鍵

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436

243

431

請(qǐng)根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。

(2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(3)工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________。

②若反應(yīng)CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>___________(填字母)。

(4)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

①流程④中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______

②以上五個(gè)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)。

③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。

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