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下列各組互為等電子體的是（　�。�
A、N2O和NO2
B、O3和SO2
C、CH4和NH3
D、OH-和NH2-
考點：“等電子原理”的應用
專題：原子組成與結構專題
分析：原子數相同、價電子總數相同的粒子互稱為等電子體．粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數．
解答： 解：A、N2O和NO2的原子總數為3，相同，價電子總數分別為16、17，不同，故A錯誤；
B、O3和SO2原子總數為3，相同，價電子總數均為18，相同，故B正確；
C、CH4和NH3原子總數分別為5、4，不同，價電子總數均為8，相同，故C錯誤；
D、OH-和NH2-原子總數分別為2、3，不同，價電子總數均為10，相同，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題主要考查等電子體、學生對信息的理解與直接運用，比較基礎，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件的改變一定能使化學反應NaOH+HCl=NaCl+H2O速率加快的是（　�。�
（1）升溫 （2）減少生成物的濃度 （3）增加反應物的濃度 （4）加壓．
A、（1）（2）（3）
B、（1）（3）（4）
C、（1）（3）
D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NA個CO2分子的質量總和為44 g
B、常溫常壓下，1 mol He含有的核外電子數為4NA
C、12.4 g 白磷（P4）中含有的白磷分子數為0.4NA
D、0.1 mol硫酸鈉中硫酸根個數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B、苯和乙烯，只有乙烯能與H2發(fā)生加成反應
C、乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、電解法精煉銅，當陽極質量減少 64g 時，外電路通過電子數為 2NA
B、25℃時，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子數大于 0.001NA
C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-數目為 0.1NA
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，當反應放熱73.76kJ時，共形成 H-H 鍵 2.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的說法不正確的是（　　）
A、天然氣的主要成份是乙烯，芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油
B、研究有機物一般要經過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質量（確定分子式）→波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是德國化學家李比希
C、汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾和石油的催化裂化
D、甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應速率的主要因素是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、Cl-的濃度
D、溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1　  C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7　CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①B、②④C、③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數為1.4 NA
B、標準狀況下，1.12 L NO與1.12O2的混合物中含有的原子數為0.2NA
C、25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3 NA

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